ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ

МЕТОДИЧЕСКИЕ Советы

Тема №5: Природа хим связи. Биогенные s-, р-, d-элементы и их биологическаә роль. Всеохватывающие соединения и их характеристики. Медико-биологическая роль всеохватывающих соединений.

Количество часов:3

Курс: 1

Специальность:Общая медицина

Составители:

к.б.н., доц. Байканова Р.К.

к.х.н., доц. Сапиева А.О.

Астана, 2012 г.

Тема: Природа хим связи. Биогенные ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ s-, р-, d-элементы и их биологическаә роль. Всеохватывающие соединения и их характеристики. Медико-биологическая роль всеохватывающих соединений.

Цель:Сформировать познания о строении атомов, правилах, регулирующих рассредотачивание по уровням и подуровням, главных закономерностях рассредотачивания электронов по энергетическим уровням и подуровням (принцип Паули, правило Хунда и Клечковского), общих закономерностях конфигурации параметров ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ частей и их соединений по группе и периоду; на основании положения элемента в ПСЭ предвещать характеристики элемента и его соединений.

Задачки обучения: студент должен знать теоретическую базу строения атомов, правила, регулирующие рассредотачивание по уровням и подуровням, общие закономерности конфигурации параметров частей и их соединений по группе ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ и периоду; должен уметьсоставлять электронно-структурные формулы s-, р-, d-элементов, составлять всеохватывающие соединения на базе молекулярных формулы, записывать внутрикомплексные соединения с металлами, находящихся в различной степени окисления.

Главные вопросы темы:

1. Черта электрона квантовыми числами. Принцип Паули. Правило Хунда. Распре­деление электронов по энергетическим уровням и подуровням. Правило В.Клечковского.

2. S ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ- элементы. Общая черта S-элементов. Закономерности конфигурации физико-­химических параметров частей и соединений в согласовании с положением в ПС3 Д.И.Менделеева. (изменение железных и неметаллических параметров, радиусов атомов и ионов, кислотно-основных, окислительно-восстановительных параметров по периодам и подгруппам)

3. Главные положения окислительно-восстановительных процессов. Проявление

окислительных, восстановительных параметров р ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ-элементов на базе ПС3 Д.И.Менделеева.

4. Рассредотачивание электронов по энергетическим уровням и подуровням р- частей с учетом принципа Паули, правила Хунда и правила В. Клечковского.

5. р- элементы. Общая черта р- частей. Закономерности конфигурации физико­химических параметров частей и их соединений в согласовании с положением в ПС3 Д.И ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ.Менделеева (изменение железных и неметаллических параметров, радиуса атомов и ионов, кислотно-основных параметров, 030, окислительно-восстановительных параметров по периодам и подгруппам).

6. Био роль ионов важных р- частей.

Всеохватывающие соединения. Координационная теория Вернера (комплексообразователь, лиганды, К.ч., причины, действующие на К.ч., определение заряда внутренней и наружной сфер).

7. Применение теории валентных связей ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ к всеохватывающим соединениям.

8. Изомерия и номенклатура всеохватывающих соединений.

9. Диссоциация всеохватывающих соединений, константа нестойкости (стойкости).

10. d-элементы и их соединения. Общая черта d-элемент, изменение кислотно­-основных и окислительно-восстановительных параметров зависимо от степени окисления соединений марганца и хрома. Применение соединений ( Ag, Zn, Hg, Аи, Mn, Fe, Со) d ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ-элементов в медицине.

11. Внутрикомплексные соединения их применение в медицине.

Способы обучения и преподавания: практическое занятие (выполнение упражнений, составление формул всеохватывающих соединений).

Демо опыт

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА:

1. Аналитические реакции на катион марганца (11) :

а) с едкими щелочами;

б) окисление мп+2 в МпО4- висмутатом натрия.

2. Аналитические реакции на катион железа (111);

а) с едкими щелочами;

б ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ) с роданистыми солями;

в) с ферроцианидом калия - ~ [Fe(CN)6].

3. Аналитические реакции на ион кобальта (П):

а) с веществом NH40H

При добавлении к приобретенному раствору амилового спирта верхний слой окрашивается в голубий цвет.

4. Аналитические реакции катионов ртути:

а) с едкими щелочами

б) с иодистым калием

в) с железной медью

Определение ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ жесткости воды комплексонометрическим способом.

Берут 25 мл исследуемой воды. Приливают 5-1О мл аммиачного буфера, добавляют индикатор хромоген -черный либо мурексид до возникновения винно-красного цвета. Потом титруют трилоном Б до возникновения голубой расцветки. Титрование проводят 2-3 раза.

Общая твердость ЖОБЩ - сумма катионов кальция и магния - рассчитывается по формуле:

ЖОБЩ - V с ~ V ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ! мг-экв/л

V - объем трилона Б, израсходованный на титрование, мл.

С ~ - молярная концентрация эквивалента трилона Б 0,05 н.

V! - объем исследуемой воды, мл.

Примечание: 1 мл трилона Б концентрации C(~) = соответствует жесткости 1 мг - экв/л

Литература:

1. Конспект лекций.

2. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. Высшая школа, 2009 г ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ.

3. Методические разработки «Химия биогенных элементов» Целиноград,1986.

4. Н.Л. Глинка Общая химия. М., 2003., 106-115.

Контроль:

Тестовые задания

1.Для всеохватывающего соединения К4[Fe(CN)6] выражение константы нестойкости имеет вид:

[Fe2+]×[CN-]6 [K+]4×[CN]-6

а)KH= б) KH= ----------------------

[[Fe(CN)6]-4] [[Fe(CN)6]-4]

[K+]4×[Fe2+] [Fe(CN)6]

в)KH= ---------------- г) Kн= -------------------------

[CN6-] [[Fe2+] (CN)-]6]

2. Заряд комплекса равен двум ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ для соединения:

а)[Pt+2(NH3)CI3]

б)[Pt+2(NH3)CI2]

в)[Pt+2(NH3)3CI]

г)[Pt+2(NH3)2]

д)[Fe+3(CN)6]

3. Указать заряд комплексообразователя в [Cd(NH3)4 (H2O)2]CI2:

а) +4

б)+3

в)+2

г)+5

д)+1

4 Заряд всеохватывающего иона равен нулю для:

а) [Fe+3(CN)6]

б) [Fe+2(CN)6]

в ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ) [Ni+2(NH3)6]

г) [Cu+2(CN)4]

д) [Co+3 (NH3)3 CI3]

5.Заряд всеохватывающего иона [Cu2+ (СN) 4] равен:

а) – 2

б)+2

в)+4

г) –4

д)+1

6.Заряд всеохватывающего иона [Fe+3(CN)6] равен:

а)–3

б)+3

в)+6

г)–6

д)+4

7.Заряд комплексообразователя в всеохватывающем ионе [Cd(CN)4]-2 равен:

а)–4

б)+4

в)-2

г)+2

д)+5

8.Соединение заряда всеохватывающего иона равное ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ -2:

а) [Fe+3 (CN)6]

б)[Cu+2(CN)4]

в)[Ni+2(NH3)6]

г)[Pt+2(NH3)CI2]

д)[Cu+(H2O)4 CI2]

9. Соединение заряда всеохватывающего иона равное +2:

а)[Co+2(NH3)6]

б)[Fe+3(H2O)6]

в)[Cr+3(H2O)4CI2]

г)[Zn+2(OH)4]

д)[Ni +(NH3)6]


dlya-osushestvleniya-issledovatelskoj-deyatelnosti-rekomenduetsya-sleduyushij-algoritm-dejstvij.html
dlya-osvesheniya-pozitivnih-aspektov.html
dlya-otrabotki-propushennih-lekcij.html